Fatores que alteram o equilíbrio químico
Quando se aplica uma força em um sistema em equilíbrio, ele tende a se
reajustar no sentido de diminuir os efeitos dessa força.
Esse princípio foi dado por Le Chatelier em 1884 e é a partir dele que se aplicam os fatores que afetam as condições de equilíbrio de um sistema: concentração, pressão e temperatura.
Concentração
Considere o equilíbrio químico:
C(s) + CO2 (g) 2 CO (g)
Se adicionarmos mais dióxido carbônico ao equilíbrio, este se desloca para a direita, vejamos a razão!
Aumento de CO2 (g) acarreta em maior número de choques com C (s) e consequente aumento da velocidade da reação, o que favorece a formação de monóxido de carbono – CO (g). Dizemos então que a concentração do reagente interferiu sobre o equilíbrio.
Pressão
Se considerarmos o equilíbrio como sendo gasoso a uma temperatura constante, teremos um deslocamento do equilíbrio no sentido de diminuir o aumento da pressão. Exemplo:
2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g)
2 mol 1 mol 2 mol
Repare que a soma da quantidade de mols para os reagentes (3 mol) é maior do que o produto (2 mol).
Um aumento de pressão no sistema favorece a formação de SO3 (g) porque nesse sentido há uma diminuição do número de mol do gás. O equilíbrio tende a deslocar para o lado de menor volume (menor número de mol) e assim a pressão também diminui.
Se diminuirmos a pressão haverá uma expansão de volume dos reagentes e com isso o equilíbrio desloca-se para a esquerda (maior número de mol).
Temperatura
Considerando que em um equilíbrio ocorre tanto reações endotérmicas como exotérmicas, conforme a equação:
exotérmica
N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g)
endotérmica
Temos que:
Aumento de temperatura do sistema: o equilíbrio se desloca para a esquerda (Reação endotérmica), para que o calor seja absorvido e não afete o equilíbrio.
Diminuição de temperatura do sistema: o equilíbrio é deslocado para a direita. (Reação exotérmica) para compensar o calor retirado do equilíbrio.
Esse princípio foi dado por Le Chatelier em 1884 e é a partir dele que se aplicam os fatores que afetam as condições de equilíbrio de um sistema: concentração, pressão e temperatura.
Concentração
Considere o equilíbrio químico:
C(s) + CO2 (g) 2 CO (g)
Se adicionarmos mais dióxido carbônico ao equilíbrio, este se desloca para a direita, vejamos a razão!
Aumento de CO2 (g) acarreta em maior número de choques com C (s) e consequente aumento da velocidade da reação, o que favorece a formação de monóxido de carbono – CO (g). Dizemos então que a concentração do reagente interferiu sobre o equilíbrio.
Pressão
Se considerarmos o equilíbrio como sendo gasoso a uma temperatura constante, teremos um deslocamento do equilíbrio no sentido de diminuir o aumento da pressão. Exemplo:
2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g)
2 mol 1 mol 2 mol
Repare que a soma da quantidade de mols para os reagentes (3 mol) é maior do que o produto (2 mol).
Um aumento de pressão no sistema favorece a formação de SO3 (g) porque nesse sentido há uma diminuição do número de mol do gás. O equilíbrio tende a deslocar para o lado de menor volume (menor número de mol) e assim a pressão também diminui.
Se diminuirmos a pressão haverá uma expansão de volume dos reagentes e com isso o equilíbrio desloca-se para a esquerda (maior número de mol).
Temperatura
Considerando que em um equilíbrio ocorre tanto reações endotérmicas como exotérmicas, conforme a equação:
exotérmica
N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g)
endotérmica
Temos que:
Aumento de temperatura do sistema: o equilíbrio se desloca para a esquerda (Reação endotérmica), para que o calor seja absorvido e não afete o equilíbrio.
Diminuição de temperatura do sistema: o equilíbrio é deslocado para a direita. (Reação exotérmica) para compensar o calor retirado do equilíbrio.
Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola
Fonte: Brasil escola
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