Apoio para trabalho do terceiro ano

  

  

Visitem...

• Sites com experimentos:

http://www.pontociencia.org.br/
http://www.seara.ufc.br
http://www.cienciamao.if.usp.br

• Passei também pelo site...

 http://www.quimica2011.org.br/

Dicas e informações gerais

• Caso seu grupo pretenda usar a sala de vídeo favor pedir  Rita para fazer a reserva;
• Os laboratórios não precisarão ser reservados;
•  Procure usar reagentes vendidos em farmácia ou supermercado;
• Leiam todos os rótulos antes de fazer as práticas;
• Façam somente práticas que os experimentos já tenham sido testados anteriormente (experimentos encontrados em livros ou sites);
•  Durante a prática é proibido qualquer tipo de brincadeira (mesmo durante treino em casa);
• Favor deixar como comentário na postagem algum reagente que vocês não encontraram juntamente com a prática que vocês pretendem fazer.

Pontos fundamentais para uma boa apresentação 

• A estrutura do átomo e o estudo da tabela periódica

- Histórico sobre a evolução do conhecimento da matéria até o inicio do século XIX;
- Teoria de Dalton;
- A contribuição de J.J. Thomson;
- A radioatividade, a experiência de Rutherfor e o sugirmento de um novo modelo;
- Diferença de átomo e elemento químico;
- Íons;
- Radiação eletromagnética e o modelo atômico de Bohr;
- O modelo atômico atual;
- Propriedades periódicas e aperiódicas.

• Ligação químicas (interatômicas)

- A estabilidade dos átomos e a ligação quimica
- Ligação iônica  e propriedades físicas e químicas dos compostos iônicos;
- Ligação covalente e propriedades físicas e químicas dos compostos covalentes;
- Ligação metálica e propriedades físicas e químicas dos compostos iônicos;
- Alotropia

•  Ligações (interações) intermoleculares 

- Geometria e polaridade das moléculas;
- Ligação de hidrogênio;
- Interação de dispersão de London ou dipolo induzido- dipolo induzido;
- Interação dipolo permanente.

• Funções inorgânicas e reações químicas

- Número de NOX;
- Definição, propriedades (ressaltar a diferença de dissolução e ionização) e exemplos de óxidos; bases; acidos; sais e hidretos.
- Comentar sobre a importância de saber a nomenclatura de alguns compostos.
- Alguns tipos de reações: Oxirredução, Metal com ácido, Combustão e Neutralização.

•  Quantidade de matéria

- Como medir a massa atômica;
- Massa molecular e molar;
- Quantidade de matéria (mol)
- Volume molar

• Equilíbrio químico.

- Reações químicas e reversibilidade

- Sistemas químicos reversíveis.

- Equilíbrio químico.

- Alterações do estado de equilíbrio

- Principio de Le Chatelier.

- Aspectos quantitativos de equilíbrios químicos.

• Cálculo estequiométrico

- Fórmula química: mínima, molecular e percentual;
-  Lei de Lavoisier e Lei de Proust;
- Estequiometria das reações químicas;
- Rendimento das reações.

•  Soluções

 -  Soluto e solvente;
- Modo de preparo de uma solução;
- Concentração das soluções (comum, molar, percentual);
- Mistura de soluções

• Termoquímica

- Calor e temperatura;
- Escrever equaçoes termoquimicas;
- Realaço entre entalpia e estado físico;
- Calculo de Delta H

•  Eletroquímica

- Oxido-redução entre metais.

- A pilha de Daniel.

- Potencial-padrão de redução.

- Potencial elétrico de pilhas.

- Descarte de pilhas e baterias.

- Tipos de pilhas e baterias.

•  Propriedades coligativas

-Volatilidade e pressão de vapor;
-Fatores que influenciam na pressao de vapor
-Osmose e pressão osmótica.

• Estabilidade nuclear, radioatividade e energia nuclear.

- A descoberta da radioatividade.

- Emissões nucleares.

- Radioatividade e estrutura do átomo

- Transformações nucleares-radioatividade.

- Efeitos da radiação no corpo humano

- Aplicações de matérias radioativas

- Transmutações nucleares.

- Transmutações dos elementos.

- Fissão nuclear.

- Fusão nuclear.